Ca（OH）₂+Mg^2＋Mg（OH）₂↓+Ca^2＋

Mg（OH）₂+ 2HClMgCl₂+2H₂O；

MgCl₂经干燥后电解：MgCl₂Mg+Cl₂↑，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：

(1)怎样得到Ca（OH）₂，够用吗？

(2)怎样得到HCl，够用吗？

(3)怎样得到干燥MgCl₂？

①写出NaClO与I^－反应的离子方程式：____________。此时碘元素主要存在的形式为_________________________；

②在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO,而使I^－完全氧化？（结合以下各步操作考虑这个问题）

__________________________________________________________________

A.2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

B.H₂+ Cl₂2HCl

C.Cl₂+ 2NaOHNaClO + NaCl + H₂O

D.Cl₂+ H₂OHCl + HClO

E.2HClO2HCl + O₂↑

图2-10

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体___________ mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________。

(3)由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。

(4)电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。

A.H₂                 B.N₂                  C.CO₂                  D.O₂

图2-6

阅读该纯净水生产线的有关资料后回答问题：

    资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成的，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50％左右。

    RO芯部分工作参数如下：

（1）纯净水一定是不含任何杂质的水吗？__________________________________________________________________

（2）许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？__________________________________________________________________

（3）纯净水的国家标准中，“霉菌、酵母菌”为“不得检出”，“大肠杆菌”为“≤3 MPN/100 mL”，主要原因是什么？__________________________________________________________________

（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质量折算成Ca²⁺的质量，以1 L水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0 mL，用0.010 0 mol·L^-1 Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？__________________________________________________________________

图2-5

若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。回答下列问题：

①X的电极名称是______________。

②Y极的电极反应式为：____________________________。

③总反应的化学方程式为：__________________________。

④如何检验a气体?简述操作方法（用化学方法检验）：_______________________________

_____________________________________________________________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1二元酸H₂A水溶液的pH=3.5，取一定量上面制取的NaOH溶液与H₂A溶液混合，恰好生成了Na₂A溶液。

①Na₂A溶液显__________（填酸、碱、中、不能确定）性。

请说明原因：________________________________。（用简单文字和离子方程式说明）。

②在Na₂A溶液中离子浓度大小顺序是：________________________________________。

③在Na₂A溶液中的电荷守恒关系是：__________________________________________。

①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃烧煤中含硫的质量分数为0.006 4％。

②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。

③了解热电厂发电用水的排放情况，发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。

根据上述调查资料，回答下列问题：

（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：

原因一（写化学方程式）：______________________________________________________；

原因二：_____________________________________________________________________。

（2）项目①中，兴趣小组采用的是_________________________分析法。

（3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤，理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？

__________________________________________________________________

图2-4

（1）图中所表现的景象是水循环过程中的_________环节，图中景象与自然过程相比，显著不同之处在于__________________。

（2）图中污水处理厂的污水来自_________、_________两个方面。

（3）图中达标水排放口与污水进入口相比，水中的_________将会增加，_________、_________将减少。加速污水处理的环境因素有_________、_________。

（4）面对水污染问题，人们在用水过程中，一方面要注意___________________________；另一方面要注意____________________________________。

图2-3

（1）根据漫画所揭示的问题，写出主题词并解释该问题产生的原因。

主题词：___________，原因：___________________________________________。

（2）根据我国水资源的时空分布状况，合理利用水资源应采取的措施有：①__________；②_________________等。

（3）据报道，上海可利用的淡水资源占本地区地表水资源的20％；上海市民每天的人均用水量比欧洲、日本等国还多20升。35.8％的市民不知道这一情况；9.1％的市民认为，上海有黄浦江作为水源，水费相对便宜，用水并不紧张。请根据资料对上海地区水资源状况进行评价，并提出建议。____________________________________________________________。