题目内容
海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
图2-10
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96
(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。
A.H2 B.N
思路解析：(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、
时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在
之前加入； ②
、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
(2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl-－2e-Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e-
H2。H+不断消耗，使得溶液中c（OH-）增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。
(3)抑制水解平衡MgCl2＋H2O
Mg（OH）Cl＋HCl正向进行。
(4)镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却。
答案：(1)BCDA或CBDA (2)2Cl-－2e-
Cl2 变大 4 480 向电解液中通入一定量的HCl气体 (3)HCl 防止Mg2+水解 (4)A
