②在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的_____________族。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，甲元素形成的单质为黄绿色气体，乙元素形成的单质为淡黄色固体。

①用元素符号将甲元素填写在上面元素周期表中对应位置。

乙元素在元素周期表中的位置是第_____________周期第____________族。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_____________________________________________________________

(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____________(填名称)，可以验证该结论的实验是______________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式___________；D的电子式___________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_____________________________________________________________________。

(1)元素X的气态氢化物的电子式为_____________。

(2)M与Y所形成的化合物含_______________(填“极性”或“非极性”)键。

(3)N的原子结构示意图_______________。

(4)MX₂与CO₂结构类似，写出MX₂的电子式______________。

(5)N的气态氢化物与Y的气态氢化物混合时生成物为______________，可以观察到的现象是_____________。

A.A不可能是HCl                                    B.C可能是HCl

C.C不是Cl₂也不是HBr                           D.C绝不是HCl

A.该反应中转移电子数为6                       B.KCl中只含³⁵Cl

C.KCl中既有³⁵Cl又含³⁷Cl                      D.生成的氯气相对分子质量约为73.3

A.R与M的质子数之和一定等于19

B.若R处于第三周期，则M必处于第二周期

C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

D.R与M的质子数之差可能等于7

A.一个D₂O分子所含的中子数为8                   B.NH₃的结构式为

C.HCl的电子式为               D.热稳定性：H₂S＞HF

A.双原子分子中的共价键一定是非极性键

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

A.MgCl₂             B.CaF₂                 C.SiO₂                 D.CS₂