已知A.B.C三种气体.它们是Cl2.HCl.HBr.但不知A.B.C分别是哪种.已知A.B混合不反应.则下列推断正确的是 A.A不可能是HCl B.C可能是HClC.C不是Cl2也不是HBr D.C绝不是HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C三种气体，它们是Cl₂、HCl、HBr，但不知A、B、C分别是哪种，已知A、B混合不反应，则下列推断正确的是

A.A不可能是HCl B.C可能是HCl

C.C不是Cl₂也不是HBr D.C绝不是HCl

解析：所给三种物质，HCl和Br₂、HBr均不反应，故C绝不是HCl。

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；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途

作保护气

．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K₃[Fe（CN）₆]），则现象和结论为

出现蓝色沉淀，证明有Fe²⁺

．

【物质结构与性质】
已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（填元素符号），其原因是

．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA，的电子式为

，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是

（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为

；lmolB₂A₄分子中σ键

mol．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（填元素符号），其原因是

．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为

（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为

；1mol B₂A₄分子中含σ键

mol．

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为??????????????????????? 。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?????? （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____??? （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能证明这一事实的是????????????? （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是????????? （填选项序号）。

A．极性键?????? B．非极性键?????? C．配位键?????? D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____???? ；1molB2A4分子中含键???????? mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?????????? （已知阿伏加德罗常数为NA）．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B₂A₄分子中含
_______molσ键。

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