其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可形成d和g两种分子。试写出：

(1)a微粒的电子式_________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比较为___________＞__________。(用化学式表示)

(3)用电子式表示g微粒的形成过程：_______________________________________________。

(4)h和c作用可形成d和g的离子方程式：__________________________________________。

(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：___________________________________。

(6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(写化学式)

(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)；

(2)只由极性键构成的物质是______________；

(3)只由非极性键构成的物质是______________；

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是______________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)由离子键和极性键构成的物质是______________；

(7)由离子键和非极性键构成的物质是______________。

A.HClO的电子式：               B.NH₃的结构式：

C.CO₂分子电子式：           D.Na⁺的离子结构示意图：

A.共有34个核外电子                           B.中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为+1               D.化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

A.11与9              B.17与17               C.16与8            D.2与8

A.Na₂O                   B.H₂S 

C.H₂O₂                       D.N₂  ∶N∶∶∶N∶

A.H—F                   B.H—Cl                    C.H—Br                   D.H—I

A.H₂O                    B.BF₃                   C.CCl₄                  D.PCl₅