Question

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
微粒所带电荷数	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可形成d和g两种分子。试写出：

(1)a微粒的电子式_________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比较为___________＞__________。(用化学式表示)

(3)用电子式表示g微粒的形成过程：_______________________________________________。

(4)h和c作用可形成d和g的离子方程式：__________________________________________。

(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：___________________________________。

(6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(写化学式)

Answer 1

(1)

(2)NaOH  Mg(OH)₂

(6)OH^-  H₃O⁺

解析：常见10电子微粒有：分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；阴离子：F^-、OH^-、、O^2-；阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、等。从我们的脑海中搜寻出上述常见的10电子微粒后，再对照题干中给出的这8种微粒的结构特点，经对照比较，从而可确定a为Ne原子，b为Na⁺，e为Mg²⁺。d为多核不显电性，且为由极性键构成的4原子分子，只能为NH₃。由于f与c可形成两个共价型g分子，h和c作用可形成d和g两种分子，结合条件可以确定c为OH^-，f为H₃O⁺，g为H₂O，h为。