A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

A.硫酸钡                   B.石墨                   C.浓H₂SO₄                D.HI

____________________________________________________________________

A.(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2+

B.H₃PO₄溶于水：H₃PO₄3H⁺+

C.HF溶于水：HFH⁺+F^-

D.NaHS溶于水：NaHSNa⁺+HS^-,HS^-H⁺+S^2-

合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，某段时间内的平均反应速率分别用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(单位均为mol·L^-1·s^-1)时，下列关系正确的是(    )

A.v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)                         B.v(N₂)=3v(H₂)

C.v(NH₃)=32v(H₂)                               D.v(H₂)=3v(N₂)

A.v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1                          B.v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C.v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·min^-1                     D.v(H₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1

(1)达到化学平衡时，C在反应混合气中物质的量百分含量为____________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到化学平衡后，C的物质的量为____________ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量的百分含量____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，并要求达到化学平衡后C在反应混合气体中的百分含量不变，则还应加入C____________ mol。

(1)平衡时混合物中各组成成分的物质的量。

(2)平衡时气体的总物质的量。

(3)平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量、体积百分含量和质量百分含量。

(4)平衡混合气的平均相对分子质量。

(5)容器中反应前后的压强比(设温度不变)。

aA+bBcC(s)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=___________、b=___________、c=___________、d=___________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A____________、B____________、D___________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反应为吸热反应)；

该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)。

各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为____________，而反应的最高温度应低于______________。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。

(3)常压下，当反应的温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_________。