(1)锗和铋的元素符号是_______________和_______________。

(2)BGO晶体的化学式是_____________________________________________。

(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是______________________________。

(1)符合通式最简单的离子的电子式为____________________________________。

(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。

(3)同温同压下，由A.；B.；C.三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。

(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________________有关，随着________________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔沸点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为一般________________比________________熔点高。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式__________________。

(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。

(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

A.只有①②③                B.只有①②                  C.只有②③                  D.①②③④

A.直线形  sp杂化                               B.三角形  sp²杂化

C.三角锥形  sp²杂化                          D.三角锥形  SP³杂化

A.同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高

B.稀有气体原子序数越大，单质沸点越高

C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子

A.氢键只存在于同一种分子之间

B.金属阳离子只能与阴离子构成晶体

C.粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高

D.氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体

A.所有原子在同一平面内                         B.分子中不含有氢原子

C.A的化合价等于主族序数(n＞1)             D.A的相对原子质量小于B