(1)2s_______________3s    (2)2s_______________3d

(3)3p_x_______________3p_z    (4)3p_______________3s

(5)4f_______________6f     (6)3d_______________4s

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5p¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²4d¹

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5d¹

A.5s²              B.6s²6p²                  C.5s²5p²                   D.5s²5p⁶5d¹⁰6s²

A.6                    B.10                     C.14                    D.15

A.18                  B.32                    C.50                   D.72

①金刚石（C—C）　    ②锗（Ge—Ge）　   ③晶体硅（Si—Si）　  ④金刚砂（Si—C）?

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI?

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L^-1CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。?

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？?

（2）计算样品中维生素C的质量分数。?

（1）R原子的摩尔质量。_____________________

（2）R原子的外围电子排布式。_____________________

（3）R元素处于周期表中的位置。_____________________?

（4）R⁴⁺加到FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式。_____________________?

（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆材料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄与定量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。写出此反应的方程式。_______________________________________________________________

（1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。?

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f?

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：?

①原子核对核外电子的吸引力　②形成稳定结构的倾向?

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。?

②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式__________。

③Y是周期表中_____族元素。?

④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。