A.金属元素                     B.稀有气体元素?          C.非金属元素                  D.无法确定为哪一类元素?

A.各原子轨道电子均已填满?

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布?

C.化学性质非常不活泼?

D.同周期中第一电离能最大?

A.若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱?

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素?

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6?

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X?

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄?

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定?

D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多?

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高?

C.N、O、F原子半径依次增大?

D.Na、K、Rb的失电子能力依次增强?

图1－2

A.Mg                    B.S?                    C.C                       D.He?

2.Mg、S、He的E值可由小到大排列为__________。

3.19号元素E值较小的原因是__________。

4.根据以下给出的价电子构型：?

①3s²3p¹?　　②3s²3p²       ③3s²3p³? 　④3s²3p⁴

判断原子的第一电离能的大小顺序。????????

5.Na的第一电离能__________Mg的第一电离能，Na的第二电离能__________Mg的第二电离能。

A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大?

B.ⅥA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子?

C.室温时，零族元素的单质都是气体??

D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

A.原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s¹的Y原子

B.原子核外M层上仅有3个电子的X原子与原子核外N层上仅有3个电子的Y原子?

C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子?

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

图1－2

(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。?

(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填写编号)________。?

①E(砷)＞E(硒)         ②E(砷)＜E(硒)?

③E(溴)＞E(硒)         ④E(溴)＜E(硒)?

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。?

(4)10号元素E值较大的原因是______________________________。?

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大?

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子??

C.任何情况下，零族元素的单质都是气体?

D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小?