题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图1－2所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
图1－2
(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。?
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填写编号)________。?
①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒)?
③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)?
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。?
(4)10号元素E值较大的原因是______________________________。?
解析：此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA族和ⅣA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测出E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推测E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定?结构。??
答案：(1)随着原子序数增大，E值变小周期性?
(2) ①③?
(3)485 738?
(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
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