其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。

(1)下列关于的叙述，错误的是(    )

A.质子数是27           B.电子数是27               C.质量数是27            D.中子数是60

(2)Co与Fe同周期，它们位于元素周期表的第_______________周期，第__________族。

(3)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为__________，核电荷数Z为__________。

(4)元素的化学性质主要决定于(    )

A.核外电子数            B.核内质子数             C.核内中子数             D.最外层电子数

(5)不同种元素的本质区别是(    )

A.质子数不同           B.中子数不同            C.电子数不同             D.质量数不同

(1)X元素的单质分子式是_____________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_____________。

(2)Z元素的单质是一种_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)Y元素的单质与H₂O反应的化学方程式为____________________________________，若1 mol Y单质反应，转移_____________mol电子。

(1)Ga原子的最外层电子数是_____________,As元素的最高正价是_____________，最低负价是_____________。

(2)ⅣA族中的C和Si也可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料，预计其导电性比晶体硅_____________(填“强”或“弱”)，该化合物的化学式为_____________。

(1)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________，没有负价的元素是_____________，一定没有正价的元素是_____________，最不活泼的元素是_____________。

(2)ⅦA族中，原子半径最大的元素是_____________，碱金属中原子半径最小的元素是_____________。

(3)铷、氯、镓三种元素中，适合作半导体材料的是_____________。

A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高

B.最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z

C.原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X

D.X的单质中有一种为白色蜡状固体

A.第3周期ⅤA族                               B.第4周期ⅢA族

C.第5周期ⅢA族                               D.第4周期ⅤA族

A.全部                  B.②③④                   C.①②④                D.除①以外

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成

A.该粒子不显电性                                      B.该粒子质量数为4

C.在周期表中与氢元素占同一位置                 D.该粒子质量比氢原子大