下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时.溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时.沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时.溶液中溶质的离子浓度相等.且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时——青夏教育精英家教网——

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，则混合后溶液呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH₃COOH) _________V(NaOH)(填“＞”“=”或“＜”)。

在常温下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )

A.c(A^-)=c(K⁺) B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_后≥20 mL D.V_后≤20 mL

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol ·L^-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则( )

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

要证明某种盐的水解反应是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（）

A.甲同学：通过实验发现相同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

B.乙同学：加热混有Fe³⁺的KNO₃溶液能使Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃，从而将Fe³⁺除去，说明Fe³⁺的盐水解是吸热的

C.丙同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

D.丁同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )

A.pH＞7，且 c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B.pH＞7，且 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：____________________________________________________________________。

0.1 mol ·L^-1的Na₂CO₃和0.1 mol ·L^-1的NaHCO₃溶液的pH，前者和后者的关系是( )

A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
②	强酸	强碱	V（HX）＜V(YOH)
③	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是( )

A.混合溶液的pH必定为7

B.混合溶液pH≤7

C.向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg(OH)₂沉淀

D.混合溶液中可能有两种溶质

0 27033 27041 27047 27051 27057 27059 27063 27069 27071 27077 27083 27087 27089 27093 27099 27101 27107 27111 27113 27117 27119 27123 27125 27127 27128 27129 27131 27132 27133 27135 27137 27141 27143 27147 27149 27153 27159 27161 27167 27171 27173 27177 27183 27189 27191 27197 27201 27203 27209 27213 27219 27227 203614