题目内容

25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是(    )

A.混合溶液的pH必定为7

B.混合溶液pH≤7

C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀

D.混合溶液中可能有两种溶质

思路解析：若酸为强酸，c（H+）/c（OH-）=10(a+b-14)，由于a+b=14，则c（H+）=c（OH-），两者恰好反应，溶液显中性；若酸为弱酸，则反应时酸过量，呈酸性，溶液中有反应生成的盐和过量的酸两种溶质，因此混合溶液pH≤7。

答案：BC

练习册系列答案
相关题目
（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是
DF
DF
．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表达式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．
下列叙述正确的是（　　）
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
9
9
，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
6
6
．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．
如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
请完成下列问题：
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+
．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH
B
B
（填选项）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
不能
不能
（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
．
（4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
1.0×10-20
1.0×10-20
．
（5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
FeS
FeS
填选项
B
B
．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6 L NH3的物质的量为0.25 mol 

B．0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L

C．40 g NaOH溶于1 L水中，得到的溶液物质的量浓度为l mol·L－1

D．9 g H2O中氧原子数与8 g O2中氧原子数相等

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网