2SO3（g），知c始（SO2）=0.4 mol ·L-1,c始（O2）=1 mol ·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19。
2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3 mol ·L-1,c（H2）=9 mol ·L-1,c（NH3）=4 mol ·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为φ（C）；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol 、B 0.3 mol 、C 1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为φ（C），则x值为________。
某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：
反应达到平衡状态，测得NH3为s mol 。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
编号 | 初始状态/mol | 平衡状态NH3的物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3不变 | ||
已知 | 1 | 3 | 0 | s |
(1) | 0 | 0 | 4 |
|
(2) |
|
| 0 | 3s |
(3) | 0.1 |
|
| 0.25s |
2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的( )
pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。则m__________p。(填“大于”“等于”或“小于”)
2CO(g) ΔH＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
2AB（g）达到平衡的标志是( )
学习了影响化学反应速率的条件等知识后，高二3班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示：
0 27024 27032 27038 27042 27048 27050 27054 27060 27062 27068 27074 27078 27080 27084 27090 27092 27098 27102 27104 27108 27110 27114 27116 27118 27119 27120 27122 27123 27124 27126 27128 27132 27134 27138 27140 27144 27150 27152 27158 27162 27164 27168 27174 27180 27182 27188 27192 27194 27200 27204 27210 27218 203614
组别 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 溶解于酸所需的时间/s |
第一组 | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
第二组 | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
第三组 | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
第四组 | 2 | 薄片 | 35 | 40 |
第五组 | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
第六组 | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
试求：
(1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？
(4)对比第二组与第六组实验，解释第六组实验反应为什么那么快。
5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
+
→
+
(慢)
+2
→I-+2
(快)
→3I2+3H2O(快)
+H2O→2I-+
+2H+(快)