题目内容
某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：
反应达到平衡状态，测得NH3为s mol 。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
编号 | 初始状态/mol | 平衡状态NH3的物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3不变 | ||
已知 | 1 | 3 | 0 | s |
(1) | 0 | 0 | 4 |
|
(2) |
|
| 0 | 3s |
(3) | 0.1 |
|
| 0.25s |
思路解析：根据等效平衡规律，需要加入的物质（换算成N2、H2）的物质的量比值应符合n(N2)∶n(H2)=1∶3，且与已知的n(N2)、n(H2)成正比。
起始 m n
换算 m+0.5 p n+1.5 p 0
(1)m=0、 n=0、p=4，得m+0.5 p=2，n+1.5 p=6，n(N2)、n(H2)为已知的2倍，平衡时，n(NH3)=2s mol 。
(2)平衡时，n(NH3)=3s mol，n(N2)、n(H2)为已知的3倍，即有
m+0.5 p=3，n+1.5 p=9，p=0代入得m=3，n=9。
(3)平衡时，n(NH3)=0.25s mol，n(N2)、n(H2)为已知的0.25倍，有m+0.5 p=0.25，n+1.5 p=0.75。m=0.1代入得p=0.3，n=0.3。
答案：(1)2s (2) 3 9 (3)0.3 0.3
2NH3（g）,反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变。请填写表中编号为（1）～（3）各状态空格内数据。?编号 | 初始状态/mol | 平衡状态NH3的物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
已知 | 1 | 3 | 0 | S |
（1） | 0 | 0 | 4 |
|
（2） |
|
| 0 | 3s |
（3） | 0.1 |
|
| 0.25s |
2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p分别代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量（mol），只改变m、n数值，达到平衡时各组分的体积分数不变，请填写表中编号为（1）—（3）各状态空格内数据。（单位：mol）编号 | N2 | H2 | NH3 | 平衡状态NH3的物质的量 |
已知 | 1 | 30 | 0 | s |
(1) | 0 | 0 | 4 |
|
(2) |
|
| 0 | 3s |
(3) | 0.1 |
|
| 0.25s |
（10分）已知几种共价键的键能数据如下：
| 共价键 | N≡N | H－H | N－H |
| 键能／(kJ·mol－1) | 946 | 436 | 390.8 |
⑵某温度下，以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。