2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=－571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=－2 220 kJ·mol^-1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为____________________________，C₃H₈的燃烧热为______________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。

A.2C₂H₂（g）+5O₂（g）4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=－4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂（g）+O₂（g）2CO₂（g）+H₂O（l）；ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂（g）+5O₂（g）4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=－2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂（g）+5O₂（g）4CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=b kJ·mol^-1

A.在25 ℃、10⁵Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是

2C（石墨）+O₂（g）2CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

B.C（石墨）不完全燃烧生成CO₂和CO气体时，放热280.3 kJ·mol^-1

C.C（石墨）和CO₂反应生成CO气体的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的反应需要吸热

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，其相应的质量(g)为_________。

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH=______________。

(3)写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：__________________________。

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₁=+67.7  kJ·mol^-1                                 ①

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^-1                    ②

试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl (g)

该反应的反应热ΔH=______________kJ·mol ^-1

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