用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:甲:①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L-1的溶液100 mL,②用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明HA是弱电解质.乙:①用已知物质的量浓度的HA——青夏教育精英家教网——

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在甲、乙两个方案的①中，都要用到的定量仪器是___________。

（2）甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(选填“＞”“＜”或“=”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________。

A.装盐酸溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两支试管中产生气体的速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_____________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_____________________。

下图表示在0.1 mol·L^-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA⁺+B^-，即有K_电离=

式中c（A⁺）·c（B^-）、c（AB）分别表示粒子A⁺、B^-、AB电离平衡时的物质的量浓度，K_电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离常数。

（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13 lg1.8=0.26）

已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此：

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^- ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ ②

H⁺+OH^-H₂O ③

由于水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^- ①

+OH^-NH₃·H₂O ②

由于NH₄Cl电离出的与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________（填写编号）。

A.NH₄NO₃ B.CH₃COONH₄ C.Na₂CO₃ D.NH₃·H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式___________________________。

在Cl^-、、、Na⁺、五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中__________（填“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A..固体CH₃COOK B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃ D.固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba(OH)₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl溶液的pH由小到大的顺序是______________。

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO₂，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c()=c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

D.c(OH^-)=c()+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）

将20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A.c()＞c(OH^-)＞c()＞c(Ba²⁺)

B.c()＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c()

C.c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（）

A.c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c()

0 26970 26978 26984 26988 26994 26996 27000 27006 27008 27014 27020 27024 27026 27030 27036 27038 27044 27048 27050 27054 27056 27060 27062 27064 27065 27066 27068 27069 27070 27072 27074 27078 27080 27084 27086 27090 27096 27098 27104 27108 27110 27114 27120 27126 27128 27134 27138 27140 27146 27150 27156 27164 203614