在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是

在酸性条件下,KClO₃与H₂C₂O₄反应,产物为ClO₂和CO₂,则用1molKClO₃反应所需H₂C₂O₄的物质的量为

A. 0.25mol     B. 0.5mol      C. 1mol     D. 2mol

 三聚氰胺的结构简式如右：

⑴三聚氰胺的分子式为____________；分子中碳原子的杂化方式是______；分子中处于同一平面的氮原子有______个。

⑵三聚氰胺的水溶液呈弱碱性，其原因是_______________________________________。

⑶三聚氰胺在高温下可释放氰化物，六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆^4-]中也含有CN^-，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式________________。

⑷三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573 g／cm³ (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。据此可判断三聚氰胺的晶体类型应为______________晶体。

⑸蛋白质的基本结构单元为氨基酸，其含氮量一般不超过30%，由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷(以测定含氮量来确定蛋白质的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标，故三聚氰胺被人称为“蛋白精”。通过计算说明三聚氰胺被称为蛋白精的理由。

 I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃,但当铁过量时，产物是 Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生称FeCl₃,当铁粉过量时产物是FeCl₂,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl₂                                        

假设2：该固体物质是FeCl₃

假设3：该固体物质是            

⑵设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl₃溶液，设计了下列实验步骤：

⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：                    ，该反应在上图步骤           中发生。

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                 。

③请写出正、负极的电解反应式：

正极：                   、负极：                   （电极反应式）。

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                     

KNO₃固体中混有K₂SO₄、MgSO₄，为制得纯净的KNO₃溶液，现有如下实验方案。请问答下列问题：

⑴实验操作①的名称              。 E溶液中的的溶质          。

⑵操作②～④加入的试剂顺序可以为：                                

⑶如何判断SO₄^2-已除尽？                                              。

⑷实验过程中产生的多次沉淀      （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是                      。

⑸该同学的实验设计方案是否严密，说明理由                         。

信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。其中无机非金属材料科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会生活、科技和社会经济的发展。

⑴高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al + 3TiO₂ + 3C2Al₂O₃ + 3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是

A．TiO₂是氧化剂，C、Al 是还原剂　    B．TiC中钛元素为－4价

C．TiC不属于新型无机非金属材料       D．每生成1mol TiC转移电子4mol

⑵硅酸盐的成分较复杂，常改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后）。

①将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：镁橄榄石（Mg₂SiO₄)_______，②高岭石[(Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]_____。

②许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：    HNO₃______；HCOOH________；KAl(SO₄)₂?12H₂O_________。通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为________，HCOOH与浓硫酸反应可制得________气体。

③已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看作是FeCl₂?2FeCl₃，类似地，碘与铁在一定条件下可得到Fe₃I₈，则它可以看作是__________。

⑶请指出在建筑行业中出现的“豆腐渣”工程可能的因素。

下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

⑴写出C的化学式：               。

⑵E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：              。

⑶在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）       。

A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂

⑷若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：    ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：          。

某课外小组设计下列实验装置通过测定某些乙和丙装置中试剂的质量变化，探究CuCO₃?XCu(OH)₂化学式中的X。

⑴     连接好整个实验装置后，接下去第一步操作是         。

⑵     丙装置中药品的名称为________________，丁装置的作用是                     。为使实验数据准确，还需在A之前补充装置M，则M装置的名称为          。

⑶实验结束后在装置中鼓入空气的目的是_________________________________；

⑷根据什么实验现象判断CuCO₃?XCu(OH)₂已完全分解____________________。

⑸CuCO₃?XCu(OH)₂完全分解后，测定得出如下数据：装置丙增重4.4 g。丙装置增重1.98g。则X=         。 试分析X的值可能偏高的原因______________。

有如下四种物质：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO。下列说法正确的是

A. 四种物质分子中，碳原子都是采取sp²杂化

B. HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个键

C. 四种物质中所有原子都在同一平面内

D. ①②两种有机物与H₂发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A.装置甲：防止铁钉生锈                   B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性      D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯