（9分）20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予δ受体，CF₃SO₃H就是其中常见的魔酸之一。

9-1  试写出CH₃CH₃与CF₃SO₃H可能的反应式。

9-2  以上反应所得产物活性均很高，立即发生分解，试写出分解以后所得到的全部可能产物。

（8分）近年来，化学家将F₂通入KCl和CuCl的混合物中，制得了一种浅绿色的晶体A和一种黄绿色气体B。经分析，A有磁性，其磁矩为μ＝2.8B.M，且能被氧化。将A在高温高压下继续和F₂反应，可得C，C的阴离子和A的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。已知A、C中铜元素的质量分数分别为21.55%和24.85%。

8-1  试写出A～C的化学式，分别指出A、C中铜的化合价和价电子构型。

8-2  写出上述化学反应方程式。

8-3  简述A、C阴离子形成的原因。

（12分）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的一种重复单位如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。

7-1  则该化合物的化学式可表示为          ；

7-2  画出该晶体的晶胞示意图（Mg原子在晶胞的顶点）；

7-3  Mg原子的配位数是     ，B原子的配位数是       ；

7-4  B原子的空间排列方式与       （物质名称）的排列方式类似；并判断Mg、B在平面片层的排列是否为最密排列。

7-5  如果将B原子画在晶胞的顶点，在右框中画出此时晶胞的示意图；

7-6  上述所画两个晶胞的体积比是           。

（6分）合成氨工业中，原料气（N₂，H₂及少量CO，NH₃的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

[Cu(NH₃)₂]Ac＋CO＋NH₃   [Cu(NH₃)₃]Ac?CO＋Q

6-1  命名：[Cu(NH₃)₂]Ac                             

6-2  必须除去原料气中的CO的原因是                                        ；

6-3  [Cu(NH₃)₂]Ac吸收CO的生产适宜条件应是                                 ；

6-4  吸收CO的[Cu(NH₃)₂]Ac溶液经适当处理后又可再生，恢复其CO的吸收能力以供循环使用，[Cu(NH₃)₂]Ac再生的适宜条件是                         。

（11分）卡宾又称为碳烯，是某些有机反应的中间物质，碳原子最外层有两个电子没有参与成键。由于其结构的特殊 性，所以有很高的活性。卡宾主要分单线态和三线态两种状态，三线态稳定性最差。然而，2001 年Nature 杂志报道了日本研究人员偶然获得了迄今为止最稳定的三线态卡宾（如图，实心圆点表示电子），其在室温溶液中半衰期高达19 分钟，比1999 年报道的最长半衰期三线态卡宾的半衰期长10 分钟。三线态对于形成铁磁性有机材料具有潜在意义，故该偶然发现有可能导致新的有机磁性材料。

回答下列问题：

5-1  合成中重要的碳烯是二氯卡宾（CCl₂），请分析其具有高反应活性的原因。

5-2  右图中A 的化学式为___________________

5-3  分子B中所有苯环是否会共平面，为什么？

5-4  比较A和B的稳定性，并说明可能的原因。

（12分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe₃O₄）可提高其耐磨、耐蚀性能。其原理是：

①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO₂溶液中，除水之外，还可产生A和C。其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②A能在过量的NaNO₂溶液中继续反应，生成B和C。

③A和B的溶液能继续反应，生成Fe₃O₄。

经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K₂SO₄型。生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为31。回答下列问题：

4-1  写出并配平化学反应方程式。

4-2  实践中发现适当提高温度或增大NaNO₂溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。试说明原因。

4-3  发蓝层遇光气（COCl₂），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。

4-4  有一种隐形材料D可由B与Zn(NO₃)₂ 反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。此法所得产品D能够隐形的原因是什么？

（11分）上世纪末，中国科大的化学家把CCl₄(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。试回答下列问题：

2-1        CCl₄和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？

2-2       指出CCl₄分子的结构特点和碳原子的杂化态。

2-3       上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。

2-4       试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？

2-5       写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？

2-6       请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？

2-7       请评述一下上述实验有何应用前景？

（8分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：

1-1  据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如Zn可以俘获1个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生β衰变转化为B。

试写出平衡的核反应方程式。

1-2  铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；

1-3  ClF₃是比F₂更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF₃与Co₃O₄反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为14，请写出反应方程式。

（10分）维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C₆H₈O₆，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反应为：

C₆H₈O₆ = C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2e    j ^y = 0.18 V

因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：

（1）准确移取0.01667 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H₂SO₄溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5 min，加入100 mL水稀释，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色时，加入2 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为19.76 mL。

（2）准确移取上述Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL于锥瓶中，加水50 mL，淀粉溶液2 mL，用I₂标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪。平行三次实验，消耗I₂标准溶液平均体积为10.15 mL。

（3）准确称取0.2205 g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100 mL，2 mol/L HAc溶液10 mL，淀粉溶液2 mL，立即用I₂标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪，消耗12.50 mL。

（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176 g，消耗I₂标准溶液为12.36 mL；称取维生素C粉末0.2332 g，消耗I₂标准溶液为13.21 mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

（8分）本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。

9-1  PtCl₂?2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et₂S）反应（摩尔比1：2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：

9-2  PtCl₂?2KCl的水溶液与足量Et₂S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO₃反应（摩尔比1：2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式