硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过       连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过                         结合的。

X衍射实验测得，金属银属于立方晶系，它的晶胞参数a = 408 pm；又用比重瓶测出金属银的密度d = 10.6 g/cm³。问金属银的点阵类型。

已知金属铜为面心立方晶体，如图所示：

铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936 g?cm³，试求：

（1）单位晶胞的边长；

（2）铜的金属半径。

试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

石墨具有层状结构，如图：

（1）试指出石墨层状分子中碳原子（C）数与C―C化学键（将每对临近的碳原子与碳原子间的联线看作一个化学键）数的相对比例，请对所得结论的导出作出论证（若能以两种方法论证更好）；

（2）实验测得石墨、苯、乙烯分子中C―C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释。

实验测得某些离子型二元化合物的熔点如下表所示，试从晶格能的变化来讨论化合物熔点随离子半径、电荷变化的规律。

求证离子半径比（r + / r－）至少等于0.732时，AB型离子化合物的晶格才属CsCl型。

现有甲、乙、丙（如图）三种晶体，试写出甲、乙二晶体的化学式和丙晶体中C和D的个数比。

在298K下，下列反应的DH依次为：

C₈H₁₈(g) + 25/2O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     D₁H= 5512.4 kJ?mol^－1

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)                   D₂H = 393.5 kJ?mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                   D₃H= 285.8 kJ?mol^－1

正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J?K^－1?mol^－1。

设正辛烷和氢气为理想气体，问：

（1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数，给出计算过程。

（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？

（3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。

1273K时H₂O(g) 通过红热的铁生产H₂，发生如下反应：Fe(s) + H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)，反应的平衡常数K_P  = 1.49（K _p是以各平衡混合气体分压表示的化学平衡常数）。

（1）计算每生产1.00 mol氢气需通入水蒸气的物质的量为多少？

（2）1273K时，若反应体系中只有0.30 mol的铁并通入1.00 mol水蒸气与其反应，试计算反应后各组分的物质的量。反应后体系是否处于平衡状态，为什么？

（3）1273K，当1.00 mol水蒸气与0.80 mol铁接触时，最后各组分的物质的量是多少？