Question

试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

Answer 1

分析：用金属键理论分析、判断。

解：熔点：（1）Na＜Mg＜Al

因为离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，而离子电荷Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高。

（2）熔点Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺的离子电荷数相同，离子半径Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺，金属键

Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，所以熔点高低顺序如上。