在630K时，反应 的标准自由能变化为44.3kJ?mol^-1。试求此反应的K _p及630K时HgO(s)的分解压。如果此反应开始前容器中已有101325 Pa的O₂，求在630 K达平衡时与HgO (s) 共存的气相中Hg(g)的分压。

在900℃、101.325 kPa下使CO(g)和H₂(g)的混合气体通过催化剂来研究下列平衡：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，把反应达到平衡后的气体进行分析，得到各气体的分压分别为：= 21704 Pa, = 25825 Pa, == 26892 Pa，问各气体分压均为2×101.325 kPa时反应能否自发进行？

平衡常数K_C的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)           K₁ = 1×10^－30

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)         K₂ = 2×10 ⁸¹

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)        K₃ = 4×10^－92

（1）常温下，NO分解产生O₂反应的平衡常数的表达式为K =            。

（2）常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数值约为K =            。

（3）常温下，NO，H₂O，CO₂ 三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为         。

（4）北京市政府要求全市对所有尾气处理装置完成改装，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染气体的排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入有效催化剂，你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂除污染气体的可能性。

某抗生素在人体血液中呈现简单级数的反应，若给病人在上午8时注射一针抗生素，然后在不同时刻t测定抗生素在血液中的浓度c（以mg/100cm³表示），得到如下数据：

（1）确定反应级数。

（2）求反应的速率常数k和半衰期t_1/2。

（3）若抗生素在血液中浓度不低于0.37 mg /100 cm³才有效，问大约何时该注射第二针？

有化学反应：①A＋B2D  ②C＋G2H，其中E₁、E₂为该反应的活化能。

（1）、分别是用物质A、D表示反应①的化学反应速率，则与的关系为                。

（2）对于反应②，若起始浓度c_C = a，c_G = 2a，c_H = 0，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的         （填序号）。

A                  B                C                 D

（3）若E₁＞E₂，将两反应的温度分别从500℃升至1000℃，则反应①的速度增加值与反应②速度的增加值相比，其关系为               。

一定温度下，按下式发生分解反应：N₂O_5（g） 2NO_2（g）＋1/2O_2（g）

实验测得的数据如下表：

（1）求各时间间隔内N₂O₅分解的平均反应速率。

（2）求1000s时，生成NO₂的瞬时反应速率。

（3）若上述反应的正、逆反应速率分别为= kc(N₂O₅) 和= k’c²(NO₂)?c^1/2(O₂)，试写出该反应的平衡常数的表达式。

在水溶液中，反应Hg+ Tl^3＋= 2Hg^2＋+ Tl^＋的速度表达式为= k[Hg][Tl^3＋]/[Hg^2＋]，试推测其反应历程。

温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：

式中k₁、k₂分别为温度T₁、T₂时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ?mol^－1）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：

（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？

（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？

高炉炼铁的基本反应之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） △H＞0

（1）则该反应中平衡常数K =                   。

（2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值     ，平衡常数K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）1100℃时，测得高炉中[CO₂]= 0.025mol?L^－1，[CO]= 0.1mol?L^－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态   （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是   （填“＞”、“=”、“＜”），其原因是                                        。