欲除去保温瓶玻璃水胆内的水垢，可向装满水的瓶胆内加入某种水果浸泡数小时，最好选

A. 柠檬   B. 荔枝     C. 龙眼      D. 香蕉

下列气体通入水中，能够发生氧化还原反应的是

    A. NO         B. SO₂       C. Cl₂           D .NH₃

面筋是面粉去除了淀粉后剩余的蛋白质。为了检验湿面筋中是否还含有淀粉，可选用下列试剂中的

    A．酚酞溶液         B. 碘酒           C. 浓硝酸       D. 石蕊溶液

(12分)海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取漠的工艺流程如下图:

w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)步骤①反应的离子方程式是                                                  

(2)步骤③反应的化学方程式是                                                 

(3)Br的原子序数是                  ，在周期表中位于       周期       族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。                                                                                          

(5)为什么不直接用“漠水混合物I”而要用“漠水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

(4分)有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液:

①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高锰酸钾溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%酒精溶液。请根据一定的分类标准，从中任意选出三种。它们的溶质的化学式是         、         、，         ，

将它们归为一类的依据是                     。

(18分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)  铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法:                                                                          

 (5)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明)

 (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→叶红褐色的化学方程式是:

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。

第一种:                                                                      

第二种:                                                                      

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO₃作用时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀HNO₃的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是______；

(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

(4)反应过程中，到达______点时HNO₃已完全反应。

(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

120℃、101Kpa时，有2LH₂O(g),2LCO,1LCO₂,0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则

A．原气体中O₂不可能再存在于尾气中        B．尾气不可能是单一气体

C．原气体中H₂O、CO₂肯定存在于尾气中      D．尾气不可能是CO、H₂

有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是

A、①②      B、②③      C、②③④      D、①②③④