对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂                        B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　       　  D．降低体系温度

已知反应：

①101ｋPa时，2C（s）＋O₂（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol   

B．①的反应热为221 KJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气      B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气        D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

下列说法正确的是

  A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

  B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

  C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

  D.活化能的大小决定了反应能否自发进行

对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是

A．增加反应物的用量       B．使用催化剂

C．升高反应体系的温度     D．缩小体积增大反应体系的压强

（7分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H₂，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H₂，而金属A不反应。

（1）求每份混合物中金属铝的质量。

（2）试通过计算判断A是什么金属？

（8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，反应3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡生成1molD。测得5min内C平均速率为0.1mol／(L.min)，求：

  （1）A的平均反应速率    （2）B的转化率   （3）x值    （4） 反应前后压强之比

（6分）将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。

（1）在这两个原电池中，负极分别为        。                                    

A、Al片、Cu片                           B、Cu片、Al片

C、Al片、Al片                           D、Cu片、Cu片

（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的正负极反应式                                ；

                                 。

（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中形成原电池的正负极反应式                        ；

                               。

（8分）可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；试根据图回答：

（1）压强P₁ ____ P₂（填＜，＞）

（2）体积 a+b ______c+d（填＜，＞）

（3）温度t₁℃______ t₂℃（填＜，＞）

（4）该反应的△H ______0（填＜，＞）

（7分）某温度下1升密闭容器中加入1.5molN₂和4.5molH₂,使反应N₂+3H₂ 2NH₃达平衡， 测得平衡混和气中N₂、H₂、NH₃分别为m、n、gmol。如果温度不变只改变初始时各物质的加入量，保持平衡时m、n、g值不变，则N₂、H₂、NH₃加入量用x、y、z表示，应满足条件：

    ⑴若x=0、y=0, 则z=        mol；

    ⑵若x=0.75mol, 则y=      mol,  z=       mol；

⑶应满足的一般条件是                        ；                           。

(用两个方程式表示，其中一个只含x、z，另一个只含y、z)