下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

(13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：

(1)氮元素基态原子的价电子排布式为             ；

(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着         个键和        个键；

(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能             氧原子的第一电离能；

②N₂分子中氮氮键的键长             白磷分子中磷磷键的键长；

(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述其原因是                  ；

(5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位键的个数为                     。

(10分)用50 mL 0.50mol?L^-1盐酸与50 mL 0．55 mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J?(g?℃)^-1，稀溶液的密度都为1 g?cm^-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH₃?H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是               。

(15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，

①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0．12 mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=             ；

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H₂O)=                  。

（2）合成塔中发生反应为：

右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁          573K（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

 4NH₃+5O₂NO+6H₂O    AH=－905kJ?mol^-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因                                           。

(4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是                                          

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

  CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  H=－574kJ?mol^-1。；

  CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    H=－1160 kJ?mol^-1；

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                             。

(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

(1)X的原子结构示意图为      ；

(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为            ；

(3)工业上制取X单质的化学方程式为                        ；

(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为                  ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33．6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为             mol；

(5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                      。

(7分)将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

(1)平衡时各物质的物质的量浓度；

(2)该温度下的平衡常数；

(3)平衡时SO₂的转化率。

(10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

①量筒应该是      (填字母，下同)，读数为      mL；

②滴定管是       ，读数为         mL；

③温度计是       ，读数是        ℃。

(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失    ；

②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水         ；

③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗              

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线                     。

(15分) I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为           ；

(2)B中Sn极的电极反应式为                 ，Sn极附近溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)C中被腐蚀的金属是         ，总反应式为                                  比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是              

II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是       (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是    ；

(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为          ；

(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

(8分)(1)AgNO₃的水溶液呈          (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH      7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：                    ，实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的            中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。   

(2)把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，原因是(用二个化学方程式来说明)：                        ；                             。