题目内容
(15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：
，
①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K= ；
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率
(H2O)= 。
T(K) | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（2）合成塔中发生反应为：
右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3+5O2
NO+6H2O AH=－905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。
(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
H=－574kJ?mol-1。；
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=－1160 kJ?mol-1；
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
(1)．①1(3分)：②50％(3分)
(2)．<(29)
(3)．温度高丁900℃时，平衡向左移动(2分)
(4)．充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率(2分)
(5)．CH4(g)q+2NO2(g)=CO2(g)q+N2(g) 
N=－867 kJ／mol(3分)
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