(9分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白邑沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→自色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)各物庾分别是
A ，B ，C 。
(2)i)写出②中反应的化学方程式：
，
。
ii)写出③中反应的离子方程式：
(14分)现有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉
(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：
①溶液中一定含有的金属离子是 ，其物质的量为 。不含有的金属离子是
②所得固体的成分是 ，其质量比反应前加入的铁粉质量 。(填多或少)
(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属是 ；
其中物质的量浓度一定不变的金属离子是 ，它的物质的量是 。
(8分)某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：
(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是
① ；
② 。
(2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是： ① 。
这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度 ；(填偏低、偏高、无影响，下同)
这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度 。
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3兰种溶液，若要使其中Cl-的物质的量相等，则三种溶液的体积比为
A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．6：3：2
下列物质中，通入CO2不能析出固体的是
A．Na2SiO3溶液 B．NaClO溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液
下列说法中，正确的是
A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高
B．硅石的主要成分是二氧化硅
C．多栽树可以防治酸雨
D．王水是浓硝酸和浓硫酸按体积比1：3混合的混合物
下列物质中，所含分子数最多的是
A．标准状况下，5.6LNH3 B．16gO2
C．O.5mol CO2 D．4℃时，18mL H2O
下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是
A．Cu+H2SO4(浓) B．Fe+H2SO4(浓)
C．Cu+HNO3(浓) D．C+H2SO4(浓)
下列各反应中，不是可逆反应的是
A．常温下，二氧化硫与水反应
B．在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应
C．常温下，氨气和水反应
D．常温下，二氧化氮和水反应
