有一包白色固体，可能有①(NH₄)₂SO₄，②Al₂(SO₄)₃，③NaCl，④AgNO₃，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl₂中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是

A．②③⑤   B．②⑤⑦   C．①③④⑤     D．①④⑤⑦

液态锂离子电池是指Li⁺嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li_xC₆（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

   A．将LiCoO₂改写成为氧化物的形式为Li₂O?Co₂O₃

   B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

   C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高

   D．在电池充、放电时，Li⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

（8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。）

若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

（1）该实验主要是探究                                     因素对反应速率的影响。

（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为     °C。推测的依据是                     。

（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H₂N－NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

                                ，并指出电解质溶液中OH^－离子向           极移动。

  若用该燃料电池电解饱和食盐水得C1₂ 7.1g，则需肼        g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需                。

（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                                 ；

（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为                                                。

(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生          堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

（5）肼是强还原剂，与氧化剂H₂O₂反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。

某些共价键的键能

根据以上信息，试写出肼与H₂O₂反应的热化学方程式                             。

（9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)铜原子的核外电子排布式是                                  。

(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                  。

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、C1^－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为                             。

②某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为                     。

   (4)CaO晶体的结构与NaCl相同，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为                。

晶格能分别为：CaO为－3401 kJ?mol^－1、NaCl为－786 kJ?mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是         。

 (5)假定铁有简单立方、体心立方(bcp)、面心立方(ccp)三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生相互转化。若三种同素异形体晶胞边长分别为a cm， b cm，c cm则三种晶体密度比为                     。

（5分）在少量水存在下，使9．8g的固体物质A和3．6 g的固体物质B反应，生成了4．48L气态产物C(标况下)，该气体的密度为0．759g／L。将同样多的物质A同过量2倍的氢氧化钙一起加热，产生1．70g气体，向3．6g物质B中逐滴加入氢溴酸直至反应终止，同样生成1．70g气体。若已知在三种情况下，均生成了同一气态和固态产物，由此推知：

(1)A是             ，B是               ，C是                 

(2)写出化学方程式：A和B                                                  

（6分）在酸溶液中，10.00g Cu₂S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 mol?L^-1的MnO₄^－反应生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO₄^－恰好与175.0mL浓度为 1.000 mol?L^－1的Fe²⁺ 溶液反应。

（1）分别写出Cu₂S、CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式，并配平。

（2）试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。

(8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑十+2H₂O

 NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为a g。

（注：CaCO₃的分解温度为898℃）

求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a等于多少？

(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。

(12分)在下图中，左边为CuCl₂溶液，右边为含少量NaOH的H₂O溶液。现以惰性电极进行电解。

(1)写出A、B电极的名称以及相应的电极方程式：

    A：________________________________

    B：________________________________

(2)右边水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。

(3)在A、B、C、D各电极上产生的生成物的物质的量之比为____________________________。

(4)若此电源是利用肼（NH₂－NH₂）、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池，已知其总反应为：NH₂－NH₂+O₂==N₂+2H₂O

请分别写出该电池正极和负极的电极反应式：

负极                                 ；

正极                                  。

(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________                      _____

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：      _________________。