题目内容
(12分)在下图中，左边为CuCl2溶液，右边为含少量NaOH的H2O溶液。现以惰性电极进行电解。
(1)写出A、B电极的名称以及相应的电极方程式：
A：________________________________
B：________________________________
(2)右边水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。
(3)在A、B、C、D各电极上产生的生成物的物质的量之比为____________________________。
(4)若此电源是利用肼（NH2－NH2）、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池，已知其总反应为：NH2－NH2+O2==N2+2H2O
请分别写出该电池正极和负极的电极反应式：
负极 ；
正极 。
(1) A：_阴极：Cu2++2e=Cu_______________________________
B：__阳极：2Cl――2e=Cl2_↑_______________________
(2)加少量NaOH的作用是_增强溶液的导电性_____________。
(3)在A、B、C、D产生的生成物的物质的量之比为：___2：2：2：1_______。
(4)负极 NH2―NH2 +4OH―==4H2O+N2 ；
正极 O2+2H2O+4e=4OH― 。
(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
该反应在低温下能否自发进行 （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填字母）。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2 |
H2(g)
+ CO(g)， ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1
C2H6+C2H4， C4H10
CH4+C3H6。
①操作I、操作II分别是 ▲ 、 ▲ 
