第一位人工合成有机物的化学家是                                      

A．门捷列夫       B．维勒           C．拉瓦锡         D．牛顿

 实验室用浓盐酸、MnO₂共热制取O₂，并用CL₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知反应2CL₂+2Ca(OH)₂=CaCL₂+Ca(CLO)₂+2H₂O在温度稍高时即发生副反应6CL₂+6Ca(OH)₂=5CaCL₂+6H₂O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：

(1)  按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。

a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；

e污染环境；f可防止污染环境。

(2)  图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A―G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。

(3)  实验中若用10ml、12mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(CLO)₂的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。

实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO₄?7H₂O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题：

(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。

(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。

(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。

(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。

(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。

(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。

甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物。

回答下列问题：

(1)装置B的作用___________________________________________________。

  装置D的作用_____________________________________________________。

(2)如何检验反应中是否有O₂生成______________________________________。

(3)假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

                           加Ba(NO₃)₂溶液                 加足量稀HNO₃

得出结论：产物是Na₂SO₄.

该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。

(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)

某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述三套方案各自的优点。

甲：_____________________________________________________

乙：_____________________________________________________

丙：____________________________________________________

(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如用于消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：

 （1）生成物A的化学式为________________；

 （2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为________________；

 （3）反应中被氧化的元素为________________；

 （4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是______________________。

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

 ①

 ②

 ③

 ④

请回答以下问题：

（1）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是________________________________。

 （2）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol/L的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

 另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

 c₀＝________________________________________________。

 （3）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，这是否影响测定结果________________（填是或否）。

氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3．8 ℃，熔点－116 ℃。制备时生成的Cl₂O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl₂O可用干燥的Cl₂与HgO反应，生成Cl₂O和HgO?HgCl₂。装置示意图如下。

试回答：

 (1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________，分液漏斗中试剂b是________________;

 (2)C中盛有液体是________________，作用是________________;

 (3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;

 (4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________（提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择）。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________；

 （5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分与石蜡相似）润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：________________________________。

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO^-被H₂O₂还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。

  根据要求填写下列空白:

 (1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；

 (2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；

 (3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；

 (4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；

 (5)实验需用约10% H₂O₂溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm³)H₂O₂来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;

 (6)实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是________________。

据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉(有效成分为次氯酸钙)混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出产生氯气的化学方程式：__________________。