题目内容
甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
加Ba(NO3)2溶液 加足量稀HNO3
得出结论：产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。
(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)
操作步骤(加入试剂) | 实验现象 | 结论 |
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2 |
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3 |
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4 |
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1
(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧
化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。
(4)
操作步骤(加入试剂) | 实验现象 |
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1、将C中的固体配成溶液 |
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2、加入适量盐酸 | ()若有气泡生成 (2)若无明显现象 | 有Na2SO3 无Na2SO3 |
3、再加入BaCL2溶液 | (1) 若生成白色沉淀 (2) 若无明显现象 | 有Na2SO4 无Na2SO4 |
Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性
质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
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步骤 |
现象 |
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ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
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ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：
甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④； 乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
与
反应的产物。
生成 。
。