（06年全国卷）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。

（08山东临沂质检）下列叙述中正确的是（ ）

  A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

  B. HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

  C. 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键

  D. 若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和 Y^2-的电子层结构相同, 则X、 Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

（06年全国卷）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空:

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；

（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是____________________。

（06年全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al^3＋)＝0.4mol?L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8mol?L^－1，则c(K^＋)为（）

A.  0.15mol?L^－1    B.  0.2mol?L^{－1     _{C . 0.3mol}}?L^－1    D.  0.4mol?L^－1

（08年广东卷）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

       A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

       C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　                D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

（06年全国卷）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）

  A . 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原    B . 能被高锰酸钾酸性溶液氧化

  C . 在一定条件下能与溴发生取代反应           D . 不能与氢溴酸发生加成反应

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物质的量之比是____________________________。

（07年山东卷）下列关于元素的叙述正确的是（ ）

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)XY化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物质的量之比是____________________________。

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物质的量之比是____________________________。