Question

（08年广东卷）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

       A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

       C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　                D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer 1

答案： C

对应考点： 同一周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

解析 ：由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。

         A. 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H₂O的沸点高于H₂S；

                   B. 金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此Mg>Be；

                   C. M、T形成的化合物为Al₂O₃，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；

                   D. L^2＋与R^2－的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg²⁺为10个，S^2-为18个。

易错点 :要了解元素性质的递变规律。另外应熟悉酸性化合物、碱性化合物、两性化合物、中性化合物的判定，如NO₂虽然可与NaOH反应生成盐，但它不是酸性/碱性化合物。同时，要注意区别最外层电子数、核外电子数等。