X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是   

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．氢化物的熔、沸点：Y>Z

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是

①V(N₂)=0.3mol/（L?min）   ②V(NH₃)=0.9mol/（L?min）

③V(H₂)=0.6mol/（L?min）   ④V(H₂)=0.0225mol/（L?s）

A．①②         B．①③        C．③④         D．②④

锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：

Zn (s)+ 2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) = Zn(OH) ₂(s) + Mn₂O₃ (s)

下列说法错误的是

A  电池工作时，锌失去电子

B  电池正极反应式为2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃ (s) + 2OH^-(aq)

C　电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 　外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克

x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是

A  x>y>z        B  y>x>z        C  z>x>y        D  z>y>x

 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（　  ）mol

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化         

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

下列说法中正确的是

A、物质发生化学反应都伴随着能量变化

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是                                                             

A　第三列所含元素最多

B　从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C　从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D　第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl₂和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为

A、2.24L          B、1.12L          C、0.56L             D、0.28L

已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A、原子半径按x、y、z顺序增大  

B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强

C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强

D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱