锌-锰碱性干电池以KOH为电解质溶液.这种电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛使用.其反应总式为:Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O 2(s) + Mn2O3 (s)下列说法错误的是A 电池工作时.锌失去电子B 电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)C 电池工作时.电子由正极通过外电路流题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：

Zn (s)+ 2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃ (s)

下列说法错误的是

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极反应式为2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃ (s) + 2OH^-(aq)

C　电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 　外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．电池正极的反应式为：

2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^— === Mn₂O₃(s) + 2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O==Zn(OH)₂＋2MnOOH下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－==2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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