¹³C―NMR（核磁共振），¹⁵N―NMR可用于测定蛋白质、核酸                              

      A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数                 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

      C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                        D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

X元素的一种核素，其氯化物为XCl₂，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。

（1）X的质量数为多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置？

在2008年年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子，则该融雪剂的化学式是           ；X与氢元素形成的化合物的电子式是                   。

以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴ 写出下列元素符号：⑥            ⑿            

⑧的离子结构示意图                                  ，②的单质的电子式                   ，①的氢化物结构式                    。

⑵ 在这些元素中，最不活泼的元素是             （用元素符号作答）。

⑶ 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是          ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是          ；呈两性的氢氧化物的是           。

⑷ 在这些元素中，原子半径最大的是         （用元素符号作答） 。

⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是

                                                                   。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V_B=___    _______，该反应的化学反应方程式为____ _______________________。

如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。

从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生        反应（填“氧化”或“还原”）

反应：2SO₂+O₂====2SO₃，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L?S)，则这段时间为

A、0.1S          B、2.5S         C、5S          D、10S

如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性；  ⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素

A．①③⑤   B、①③⑥   C、②④⑥   D、②③⑤