题目内容

在MgCl₂、KOH、O₂、HCl中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。

MgCl₂、HCl、O₂、KOH

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（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是

（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是

（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）

（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是

（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是

（填序号）；
a．KNO₃溶液 b．AlCl₃溶液 c．CuSO₄溶液．

海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是

．
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl₂制备金属镁的化学方程式

．
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是

．“84”消毒液在常温下的pH

7，用离子方程式表示其原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（4）工业上利用一定的装置电解K₂SO₄溶液可制取H₂、O₂、H₂SO₄、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂-2e^-=2H⁺

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O或H₂-2e^-=2H⁺

某物质可能由：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、KOH、Al₂（SO₄）₃中的一种或几种混合而成，溶于水后得到无色溶液．在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解．试回答下列问题：
（1）该无色溶液所含上述物质中的

，其相互反应的离子方程式是

．
（2）滴加稀硝酸产生的白色沉淀是

，反应的离子方程式是

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol?L^-1 的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响），请通过计算回答下列问题：
（1）x的取值范围是；
（2）如溶液中的阳离子恰好完全沉淀需加入 mL的KOH溶液；
（3）当100mL KOH溶液刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，x的值为__．