下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是

    A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

    B．医学上可用溶液和溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

    C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白

D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

（10分）试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO₂和9g H₂O.

(1)  通过计算可知该有机物的分子式为             

(2)  进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（以折算成标准状况）；③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；④该物质能发生消去反应。则该物质的结构简式为                   。

(3)  A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液 ，出现白色沉淀。

①     写出A转化成B的化学方程式：

                                                                      ；

   其反应类型为                  

②     写出C发生水解反应的化学化学方程式：

                                                                        。

（10分）（1）I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第        族

II 图B折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是        （填“a”或“b”）

(2)COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有         （填序号）：

   A 2个键         B 2个键        C 1个键、1个键

（3）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式                             

（8分）已知在水溶液中存在以上电离：

一级电离：  二级电离：

请回答一下问题：

 （1）将0.1 mol?L^-1的NaOH溶液与0.05 mol?L^-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是  

                                            。

（3）某温度下，在0.1 mol?L^-1的溶液中，以下关系一定不正确的是（  ）

A

B Ph>1

C

（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示：

请回答下列问题；

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为                。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K                       。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为         。（填序号）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡           移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数       

（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol?L^-1   ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题；

（1）       E的化学式为            

（2）       将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是            。

（3）       在反应①②③④中属于置换反应的是                              （填序号）

（4）       反应②的离子方程式为                                                。

（5）       用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出点解时的阳极反应式                                                 。

②电解后溶液的pH为                      （假设电解前后溶液体积不变）。

(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组：   丙组：

丁组： 

 戊组：

（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为                            ；

使反应变快的可能原因是          ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为          、           、                     ，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是           组方案，有污染的是           组方案，无污染但能量消耗较高的是            组方案，因此选择        组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

（1）装置F的作用是                             。

（2）装置D的作用是                             。

（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②                                             ，

③                                             。

（2分）下列试验操作或对试验事实的描述正确的是         （填序号）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘

⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末

⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照

一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

下列叙述不正确的是

A.     浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.     若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C.     25℃时，饱和溶液、、中所含⁺的浓度相同

D.     25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同

经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是

A. 四种离子之间不可能满足：

B. 若，则溶质一定是和

C. 若，则溶液中溶质只有

D． 若，则溶液一定呈中性