碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2
C．KNO3、NaCl、NaHCO3 D．NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A． 在中毒过程中血红蛋白被还原 B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C． 药品美蓝应具有还原性 D． 解毒时高铁血红蛋白被还原
（10分） 有机物结构可用“键线式”表示。如：CH3－CH2-CH2-COOH可表示为：
卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为：
已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体，还能使Br2 /CC14溶液退色。A完全燃烧只生成C02和H20-
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图：
试完成下列问题
（l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿
(2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。
（3)己知反应③为取代反应，则C5H9N02的结构简式为＿＿＿＿＿
(4) A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。
（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越强。在碱性条件下能够水解。则 Imo I E最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反应。（Ka是平衡常数，pKa==－1 gKa）
（10分）氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行（如图所示）
（l）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是＿＿＿＿ （填字母）。
A.都能在氧气中燃烧 B.都能发生加成反应使溴水退色
C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是＿＿＿＿＿＿
(3）某学生设计了下列反应:
请写出③的化学方程式
(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH2CH2- OH ),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。试写出聚氯乙烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（10分）设反应①的平衡常数为K1，
反应②的平衡常数为K2，
测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：
（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00 mo I?L－1，则CO2转化率为＿。
（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g) CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。
（3）反应②的焙变∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）
（4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有______（填序号）。
A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽
C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂
（5）下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。
（10分）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na2C03热溶液
（l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是 。
(2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：
(3）写出CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式 。
(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理
(5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则电解时阳极的电极反应式是 。
（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。
（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL－1）中
含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。
(5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ?L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2?L－1
（13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)2?12H20,某探究小组设计了下列实验。
请回答以下问题：
（1)写出步骤②的离子方程式＿ ；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程： ＿。
（2)步骤④包括三个操作环节，分别是 、 、
(3）步骤⑤不直接用水洗的原因是 ，洗涤的操作是
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，
再进行后续实验。请你评价此建议的可行性
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电 
A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2
A． 在中毒过程中血红蛋白被还原 B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应
。在碱性条件下能够水解。则 Imo I E最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反应。（Ka是平衡常数，pKa==－1 gKa）
的平衡常数为K1，
的平衡常数为K2，
CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。
，则电解时阳极的电极反应式是 。
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
