下列实验方案合理的是　

A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

C．制备FeCl₃溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

关于右图装置的叙述，正确的是

A．铝是负极，铝片上析出无色气体         

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                 B．K^＋、Ba^＋、OH^－、I^－

C．Cu^2＋、Al^3＋、Br^－、HCO₃^－              D．Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水         B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视             D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ +NH₃ +H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

  Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量石灰水：

 Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

  10Fe^2＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe^3＋＋7Br₂＋24Cl^－

在N₂ + 3H₂  2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是

A．2.4 mol/(L?s)      B．1.6mol/(L?s)       C．0.8 mol/(L?s)      D．0.08 mol/(L?s)

某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表

A．CaCO₃          B．Ca(OH)₂           C．NH₃             D．NaOH

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料             B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜           D．用SiO₂制备高纯硅