(07年广东卷)（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃?H₂O(aq)= NH₄Cl(aq) + H₂O(l) ；△H=－a kJ/mol

②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H₂O(l) ；△H=－b kJ/mol

③HNO₃(aq) + KOH(aq) = KNO₃(aq) + H₂O(l) ；△H=－c kJ/mol

 则a、b、c三者的大小关系为                                    

A．a＞b＞c           B．b＞c＞a         C．a=b=c           D．无法比较

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a)、溶度积常数(K_SP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．当温度升高时，弱酸的电离常数K_a变小

C．K_SP(AgCl)>K_SP(AgI)由此可以判断能够发生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₃溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸 ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al₂(SO₄)₃与Na₂SiO₃溶液

A．①②④                      B．③④⑤                 C．①③④⑥             D．①③④

木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是    

A．该物质的分子式是C₁₀H₁₂O₃，不属于芳香烃

B．每摩尔该物质最多能消耗4mol H₂

C．遇FeCl₃溶液呈血红色

D．该物质能发生酯化反应

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

C．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

(08年海南卷)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

下列有关新闻事件的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源

C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

(07年广东卷)（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl _____   g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____  。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____  。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____  。

(12分) 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有     。蒸馏水的处理方法是     。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ，理由是     。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是     。

⑷ 样品总酸量＝     g/100mL。