题目内容
(07年广东卷)（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl _____ g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____ 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____ 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____ 。
答案：（1）11.7（2）蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶
解析：
（1）由题目所给工艺流程图及Cl元素守恒可得关系式：
NaCl ~ NH4Cl
53.5 53.5
m(NaCl) 10.7g
解得m(NaCl)=11.7g
(2)实验常用仪器，蒸发
（3）分析题中说给图像，可以看出，冷却结晶时若温度低于33℃，从溶液中析出的应为Na2SO4?10H2O晶体，而非NH4Cl；若温度高于45℃，从溶液中析出的为Na2SO4固体，也不是生产需要的NH4Cl。
（4）所得NH4Cl产品中有可能混有Na2SO4，若要检验NH4Cl产品是否纯净，可利用NH4Cl 
NH3↑ + HCl ↑，而Na2SO4受热难分解的差异加以检验。
（5）因为NH4Cl的溶解度受温度影响较大，Na2SO4的溶解度受温度影响较小，所以应选择重结晶法来提纯产品。
阳光试卷单元测试卷系列答案