（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式             。

（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：       杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________ ______ 。

（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：               （用元素符号表示）；

请写出与N₃^―互为等电子体的分子、离子的化学式        ，         （各写一种）。

（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：        （填化学式），理由为：                                                              。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有

相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式       。

（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：      （填化学式），其理由为：                                                 。

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是 

A．第①组溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L

B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)=6mol/L

D．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

A．三种有机物都属于芳香族化合物

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH(熔)  4Na +O₂↑+ 2H₂O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，

反应原理为：3Fe＋4NaOH  Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：

2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

（08年海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A.    甲的分子数比乙的分子数多

B.    甲的物质的量比乙的物质的量少

C.    甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.   甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：    NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H₂O（l）△H＝+57．4 kJ／mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂（g）十O₂（g）＝2H₂O（g）；△H= ―483．6 kJ／mol，则H₂的燃烧热为 241．8 kJ／mol

D．已知 2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁   2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H₂    则△H₁＜△H₂