一种聚合物锂电池的电池总反应为：。电池内的高分子聚合物能让Li⁺自由通过。下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，电极Li_1-xCoO₂与电源正极相连

D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g

(07年海南卷)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是_____    ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 ______    （有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 _____     ；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）

（07年海南卷）（9分）依据氧化还原反应： 2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)  设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______  ；电解质溶液Y是______    ；

（2）银电极为电池的 _____  极，发生的电极反应为 ______    ；

   X电极上发生的电极反应为 ______  ；

（3）外电路中的电子是从_____   电极流向 ____  电极。

一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a molO₂和b mol SO₂发生反应： 。反应过程中物质的浓度变化如图所示。下列有关判断正确的是

A．Y线是表示SO₂的浓度变化

B．反应在t₁时刻达到平衡状态

C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入a molO₂和b mol SO₂，该条件下重新达到平衡时，c(SO₃)>1.2mol/L

（07年海南卷）（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是____   和_____   ；

（2）表中最活泼的金属是_____    ，非金属最强的元素是____   ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____  ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

 ________   ，__________   ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________ 。

如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是

A．溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂=2SO₃

B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>C

C．由以上过程可推知氧化性：O₂>Fe²⁺>SO₄^2-

D．此工艺优点之一是物质能循环使用

（07年海南卷）有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol?L^-1为（）

  A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

设阿伏伽德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2n_A

B．1mol甲基所含电子总数为7n_A

C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 n_A

D．用含0.32mol H₂SO₄的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 n_A

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

B．在溴水中通入SO₂气体，溴水褪色，说明SO₂有漂白性

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1为（）

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a