题目内容
（07年海南卷）（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）⑤和⑧的元素符号是____ 和_____ ；
（2）表中最活泼的金属是_____ ，非金属最强的元素是____ ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________ ，__________ ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________ 。
答案：
（1）Si Ar
（2）K F
（3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O
（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）
解析：本题考查了对元素周期表的识记，以及元素周期律的应用，学生根据识记很容易能知道⑤和⑧分别是Si、Ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案；再根据元素周期表的递变规律，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强，再根据第一主族（碱金属）从上到下金属性逐渐增强，所以表中最活泼的金属是K，第七主族从上到下非金属性减弱，所以表中最活泼的非金属是F；根据所选知识，能形成两性氧化物的是Al；从表中我们可以看出⑦、⑩分别为Cl、Br，可在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色），可证明Cl2的氧化性比Br2强。（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，2应为元素氟F。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al，6元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al(OH)3反应的化学方程式为： 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O或Al(OH)3+KOH=KAl (OH)4（4）元素7为氯，元素10为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。关于元素周期律的考题一般难度都不大，得好分的关键是要准。要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题。该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求。
（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_______ 对反应速率有影响，_____ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 ______ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____ ，其实验序号是 ____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_______ 。
（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， ______ 对反应速率有影响，______ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 _____ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，其实验序号是_____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________ 。
（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因是_______。
(07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________
_______________________________________________。