（09盐城第三次调研）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

  （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：                     。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

     从FeCl₃溶液中获得FeCl₃?6H₂O的方法是：                     。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：        。

（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=           mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）吸收剂X是:             ；吸收塔中吸收剂X的作用是：                                  。

（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：                   。

A．0.43                                  B．0.46                           C．0.49                          D．0.52

(08年山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li₃N晶体中氮以N^3-的存在，基态N^3-的电子排布式为              。

⑵N≡N的键能为942 kJ?mol^-1，N－N单键的键能为247 kJ?mol^-1，计算说明N₂中的       键比      键稳定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂              （填“大”或“小”），可用作                 （填代号）

a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ，与同一个N3-相连的X+有          个。

9．（08年山东卷）下列说法正确的是（   ）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

（08年山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1

            CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1

      则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

   (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

   (4)常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

7．（08年山东卷）下列由事实得出的结论错误的是（    ）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

（08年宁夏卷）（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是______   ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________     。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A ____  、B ____  、C_____   、D ____  ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ____  ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）____    。

（08年宁夏卷）将固体 NH₄I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(H_I)=4mol?L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

      A．9                             B．16                                C．20                                 D．25

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

B．O­₂(g)+4H+(aq)+4e^_=2H₂O(1)

 C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO₂(g)+6H+(aq)+6e_

 D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=4OH

(09盐城第三次调研)已知X、Y、Z、M均为短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半径：Y＞X＞Z。化合物XMZ₄既是一种重要的还原剂又是一种高能燃料，其合成途径如下（部分产物未列出，答题时，X、Y、Z、M用所对应的元素符号表示）

（1）实验室鉴别XCl与YCl的常用方法是：          

（2）反应②的化学方程式为：                

（3）上述反应应用于工业生产时，可以直接循环使用的物质是：                

（4）X₂C₂与水反应可生成一种有机小分子，该有机小分子的结构式为：         。