（08衡阳八中模拟）下列说法中正确的是   （ ）                                                                                                          

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

（08衡阳八中模拟）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．0.8 g NH－2所含电子数为N_A   

B．在44 g干冰中，含C＝O键为4N_A    

C．1 mol SiO₂晶体中含有2N_A个Si－O键

D．常温常压下，48 g臭氧所含分子数为N_A

（08衡阳八中模拟）下列说法正确的是 （  ）

A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂

B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

C．体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁

D．使用明矾可软化硬水

（08龙岩一中模拟）（15分）在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

   ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

    ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。

   （1）验证观点①不正确的实验操作是：                                ，

        验证观点②所需的试剂有：                                       。

   （2）探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。

    乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。

    丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。

    回答下列问题：

①       在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程：

② 在乙方案中，正极的电极反应式是：                             。你认为该方案是否可行？        若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：               

③ 在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是                                                                   。

④ 在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式：                         。则其电解质溶液可以是下列三项的          。

A．蒸馏水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

（07年江苏卷）（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：_____  （任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_____  。

（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：______  。

（①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）

（08龙岩一中模拟）（15分）以下框图中的①③是我国工业生产中的重要反应。D、E常温下为无色气体，X、C 在常温下都是由两种相同的元素组成的无色液体，J为红褐色沉淀。 回答下列问题。

（1）反应①所进行的设备称为                       。   

(2）J包含的化学键有                        。    

（3）在反应①中氧化产物是              ，1molB转移的电子数为           mol。   

（4）反应④的离子方程式为                                                  。

（5）反应⑤的化学方程为                                                    。

（08龙岩一中模拟）（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW，YX₃极易溶于水。

（1）Y的元素符号是____________。

（2）XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）                                 ，该盐的电子式是__________________。

（3）Z元素氢化物的沸点比H₂O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式                                     。

（4）已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，△H < 0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。

a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e. 达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

（07年江苏卷）（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

 (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                      。

 (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。   

①导致溶液温度降低的原因可能是                      ；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为                    ；

 ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是            

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是            。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液                  B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

     C.碘水、淀粉溶液                      D.氨水、酚酞试液

（08龙岩一中模拟）将0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，则另一电极析出的气体 （ ）               

    A．只有Cl₂        B．只有O₂         C．既有Cl_­2又有O₂      D．只有H₂

（08龙岩一中模拟）工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：

 下列说法正确的是 （ ）

A．图I可用于合成氨中的N₂、H₂的循环

B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环