题目内容
（08龙岩一中模拟）（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW，YX3极易溶于水。
（1）Y的元素符号是____________。
（2）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） ，该盐的电子式是__________________。
（3）Z元素氢化物的沸点比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式 。
（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H < 0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。
a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
。（08龙岩一中模拟）（15分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是： ，
验证观点②所需的试剂有： 。
（2）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
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丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。
回答下列问题：
① 在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程：
② 在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ 若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
③ 在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
④ 在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项的 。
A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液
（08龙岩一中模拟）在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 
2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）
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（08龙岩一中模拟）工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：
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下列说法正确的是 （ ）
A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环
B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环