当溶液中HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋达到平衡时，欲使c(S^2－)增大，应加入

A.Cu^2＋      B.CO    C.H₂O         D.HCl

用水稀释0.1 mol?L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c（OH^－）／c（NH₃?H₂O）    B.c（NH₃?H₂O）／c（OH^－）

C.c（H^＋）和c（OH^－）的乘积 D.OH^－的物质的量

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol?L^－1的甲酸溶液的c（H^＋）约为0.01 mol?L^－1

B.甲酸与水以任意比例互溶

C.10 mL 1 mol?L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L^－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO₂)=0.1mol?L^-1，c(O₂)=0.05mol?L^-1，c(SO₃)=0.9mol?L^-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。

一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂  2NH₃ +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

                    、                、                    

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆

对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K          1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向             (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是               。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a             b(填“大于”“小于”或“等于”)。

可逆反应2A＋BC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）

（08安徽芜湖二模）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

      2CuFeS₂+O₂=====Cu₂S+2FeS+SO₂，  下列说法不正确的是（）

A．O₂只做氧化剂                                  

B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物 

D．若有1molO₂参加反应，则有4mol电子转移

在真空密闭容器中加入一定量的PH₄I固体，在一定温度下发生反应：

     PH₄I(s) PH₃(g) ＋HI(g)，4PH₃(g) P₄(g) ＋6H₂(g)，

     2HI(g) H₂(g) ＋I₂(g)

  平衡后，增大压强，容器内n (PH₄I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I₂)______。

在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为                                       ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为     % ；表中 c₂     c₃    a    b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度 c₁=        mol?L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

       mol?（L?s）^-1；

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是    mol?L^-1。